El Balanceo de ecuaciones consiste en equilibrar los dos miembros de la ecuación con la ayuda de coeficientes. Si los coeficientes son correctos, el número de átomos de cada elemento, del primer miembro de la ecuación (reactivos) debe ser igual a los representados en el segundo miembro de ella (producto).
Los coeficientes se pueden obtener por TANTEO, por REDOX y por otros procedimientos.
MÉTODO DE TANTEO
Para balancear por el método de tanteo sugerimos el siguiente procedimiento.
1) Se debe conocer que‚ elementos tienen moléculas diatómicas: H2,O2,
N2, Cl2, Br2, I2.
Ejemplo:
H2 + Br2 ------------> 2 HBr
- Por lo general un radical permanece sin alteración en una reacción
química.
AgNO3 + Cu ---------> CuNO3 + Ag
(Observa el radical NO3 )
- Para iniciar el balanceo, seleccione un compuesto con diferentes átomos del mismo elemento en cada miembro de la ecuación.......En esta parte no es recomendable fijarse todavía en los átomos de hidrógeno y oxígeno.
- A la fórmula del compuesto seleccionado se le anota un coeficiente tal que logre igualar el número de átomos del elemento considerado.
- Repetir la misma operación con los átomos de los otros elementos hasta que la ecuación esté balanceada, es decir, que el mismo número de átomos de cada elemento se observe en ambos miembros de la ecuación.
NOTA: Durante el balanceo se pueden ensayar varios coeficientes,
pero los subíndices de las fórmulas no se pueden alterar.
EJEMPLO:
Si en el laboratorio se obtuvo hidróxido de sodio haciendo reaccionar sodio con agua (reacción exotérmica) escribir y balancear la ecuación química correspondiente.
1º Escribir con palabras la reacción.
Sodio más agua produce hidróxido de sodio más hidrogeno.
2º Escribir las fórmulas corretamente.
Na + H2O ---------> NaOH + H2
3º Balancear la ecuación.
Si colocamos un coeficiente 2 al NaOH el número total de átomos de hidrógeno del lado de producto serán 4.....
Na + H2O ---------> 2 NaOH + H2
Si se coloca un coeficiente 2 adelante del H2O entonces habrá 4
átomos de hidrógeno del lado de reactivos, por ende en ese momento estar balanceado el átomo de hidrógeno y observaremos que automáticamente el átomo de oxígeno está balanceado con 2 tomos en cada miembro de la ecuación.
Na + 2H2O ---------> 2 NaOH + H2
Por último basta colocar un coeficiente 2 para balancear el átomo
sodio (Na)
2 Na + 2 H2O ---------> 2 NaOH + H2
4º Comprobar de la manera siguiente;
1er. Miembro Elemento 2o. miembro
2 ---- Na ---- 2
4 ---- H ---- 4
2 ---- O ---- 2
Cuando los dos miembros de la ecuación tiene la misma cantidad de
átomos la ecuación esta balanceada.
EJEMPLO 2: Balancear por el método de tanteo la siguiente ecuación.
Cl2 + O2 -----------> Cl2O7
Observemos que el oxígeno posee subíndice 2 del lado de reactivos (número par) y del lado de producto el oxígeno posee subíndice 7 (número non)
En este tipo de reacciones bastar con cruzar esos valores de los subíndices del oxígeno como coeficientes para obtener un número común en los dos lados de la ecuación para el oxígeno, que será en este caso 14 átomos.
Cl2 + 7 O2 -----------> 2 Cl2O7
Balanceamos el oxígeno sin embargo el cloro del lado de producto se alteró y ahora posee 4 átomos. Bastar con colocar un coeficiente 2 delante del cloro en el primer miembro de la ecuación.
2 Cl2 + 7 O2 ------------> 2 Cl2O7
4º Comprobaremos de la siguiente manera:
REACTIVOS PRODUCTOS 4 ---- Cl ---- 4
14 ---- O ---- 14